Kimia

KONSEP MOL

sebelum membahas konsp mol lebih lanjut maka harus paham terlebih dahulu masalah masa atom relatif (Ar) dan masa molekul relatif (Mr)
* Ar adalah massa yang dimiliki oleh unsur, jadi setiap unsur memiliki harga yang berbeda-beda
* Mr adalah massa dari sebuah molekul senyawa, yang merupakan penjumlahan dari Ar penyusun senyawa.
rumus :
Mr = indeks x Ar
contoh
tentukan Mr dari K₂O jika Ar K=39 dan Ar O=16 jawab
Mr K₂O = (indeks K x Ar K) + (indeks O x Ar O)
Mr K₂O = (2 x 39) + (1 x 16)
Mr K₂O = 78 + 16
Mr K₂O = 94

MOL
rumus :
1. mol = massa/Mr
2. mol = jml partikel/L (L atau bilangan Avogadro adalah 6,23 x 10²³)
3. mol = volume/22,4
contoh soal :
1. berapa mol dari 36 gram air jika Mr H₂O adalah 18?
jawab
mol H₂O = 36/18
mol H₂O = 2 mol
2. berapa volume dari 36 gram H₂O ? jawab
volume = mol x 22,4
mol H₂O = massa/ Mr H₂O
mol H₂O = 36/18
mol = 2 mol
volume H₂O = mol x22,4 Litter
volume H₂O = 2 mol x 22,4 litter
volume H₂O = 44,8 liter
menurut Avogadro perbandingan koefisien reksi menunjukkan perbandingan volume
contoh soal :
berapa volume gas hidrogen yang diperlukan untuk membuat 400 litter gas amoniak (NH₃)
jawab :
N₂ + 3H₂ -----------> 2NH₃ 2 mol : 3 mol 2 mol ... (3/2)x400 L 400 L 400 600 L 400 L

HIDROKARBON
adalah senyawa yang mengandung unsur hidrogen dan unsur karbon
hidrokarbon secara umum dibagi menjadi:
1. alkana rumus C_nH_2n+2
2. alkena rumus C_nH_2n
3. alkuna rumus C_nH_2n-2
sedangkan turunnya antara lain :
1. alkil rumus C_nH_2n+1
2. alkohol rumus C_nH_2n+2O
3. aldehid
4. keton
5. asam karboksilat
6. ester
7. eter
dalam senyawa hidro karbon dikenal istilah isomer, yaitu senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus bangunnya berbeda
ada beberapa jenis isomer :
1. isomer bangun
2. isomer geometris
3. isomer optis, dll
nama senyawa alkana

NAMA ALKANA	RUMUS MOLEKUL
metana	CH4
etana	C2H6
propana	C3H8
butana	C4H10
pentana	C5H12
heksana	C6H14
heptana	C7H16
oktana	C8H18
nonana	C9H20
dekana	C10H22

untuk alkena tatanama sama denagn alkana hanya saja akhiran -ana pada alkana diganti ena, demikian juga pada alkuna akhiran -ana diganti -una
sebagai contoh

ALKANA	ALKENA	ALKUNA
Metana	Metena	Metuna
Etana	Etene	Etuna
Pronan	Propena	Propuna

tata nama alkana :
1. tentukan rantai karbon terpanjang
2. memntukan nama cabang
3. menentukan nomor cabang, penomoran dimulai dari ujung yang terdekat dengan cabang, bila dari kedua ujung sama-sama mendapat nomor yang kecil maka penomorzn dimulai dari ujung yang paling banyak mengikat cabang, bila dari kedua ujung sama-sama mengikat jumlah cabang yang sama maka penomoran dimulai dengan urutan abjad terkecil/terdahulu
4. pemberian nama denan urutan nomor cabang-nama cabang-nama rantai utama bila cabangnya banyak maka dipisahkan dengan tanda koma
tata nama alkena dan alkuna :
1. tentukan rantai karbon terpanjang, dimana harus mengandung ikatan rangkap
2. memntukan nama cabang
3. menentukan nomor cabang, penomoran dimulai dari ujung yang terdekat dengan ikatan rangkap, bila dari kedua ujung sama-sama mendapat nomor yang kecil maka penomorzn dimulai dari ujung yang paling banyak mengikat cabang, bila dari kedua ujung sama-sama mengikat jumlah cabang yang sama maka penomoran dimulai dengan urutan abjad terkecil/terdahulu
4. pemberian nama denan urutan nomor cabang-nama caban-nomor ikatan rangkap--nama rantai utama bila cabangnya banyak maka dipisahkan dengan tanda koma.

Larutan Elektrolit-Asam-Basa
Larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung muatan listrik
contoh : larutan NaCl adalah larutan elektrolit karena larutan NaCl dapat menghantarkan arus listrik
NaCl dalam air akan terurai menjadi Na⁺ dan Cl^- ciri dari larutan elektrolit adalah :
1. timbul gelembung gas
2. dapat menghantarkan arus listrik
LARUTAN ASAM DAN BASA
LARUTAN ASAM-BASA menurut Arrchenius, asam adalah senyawa yang dapat membrikan ion H⁺ atau ion hidronium (H₃O⁺) bila dilarutkan dalam air.
CONTOH :
HCl -----------> H⁺ + Cl^-
Sedangkan basa adalah senyawa yanag terlarutan dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH^-).
CONTOH :
NaOH ----------> Na⁺ + OH^-
rumus :
pH = - log[H⁺]
pOH = - log[OH^-]
pH = 14-log [OH^-]